根據熱力學第一定律ΔU=Q+W計算。看對外做了多少功(外界對它做了多少功)，根據熱力學第一定律ΔU=Q+W計算，計算時注意：吸收熱量是Q為正，反之為負;外界對它做了功W為正，它對外做功W為負。計算出ΔU為正說明內能增加，為負內能減少。

內能從微觀的角度來看，是分子無規(guī)則運動能量總和的統(tǒng)計平均值。分子無規(guī)則運動的能量包括分子的動能、分子間相互作用勢能以及分子內部運動的能量。物體的內能不包括這個物體整體運動時的動能和它在重力場中的勢能。

原則上講，物體的內能應該包括其中所有微觀粒子的動能、勢能、化學能、電離能和原子核內部的核能等能量的總和，但在一般熱力學狀態(tài)的變化過程中，物質的分子結構、原子結構和核結構不發(fā)生變化，所以可不考慮這些能量的改變。但當在熱力學研究中涉及化學反應時，需要把化學能包括到內能中。