金屬鈉比水密度小，鈉的化學性質(zhì)很活潑，常溫和加熱時分別與氧氣化合，和水劇烈反應，量大時發(fā)生爆炸。鈉還能在二氧化碳中燃燒，和低元醇反應產(chǎn)生氫氣，和電離能力很弱的液氨也能反應。

4Na+O2=2Na2O（常溫）

2Na+O2=Na2O2（加熱或點燃）

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2Na+2CO2=Na2CO3+CO

2Na+2ROH=2RONa+H2↑（ROH表示低元醇）

2Na+2NH3（L）=2NaNH2+H2↑（此反應中“2NH3（L）”表示液氨）

鈉原子的最外層只有1個電子，很容易失去，所以有強還原性。因此，鈉的化學性質(zhì)非�；顫�，能夠和大量無機物，絕大部分非金屬單質(zhì)反應和大部分有機物反應，在與其他物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應時，作還原劑，都是由0價升為+1價（由于ns電子對），通常以離子鍵和共價鍵形式結合。金屬性強，其離子氧化性弱。鈉的相對原子質(zhì)量為22.989770。

高中化學認為鈉鹽均溶于水，但實際上醋酸鈾酰鋅鈉、醋酸鈾酰鎂鈉、醋酸鈾酰鎳鈉、鉍酸鈉、銻酸鈉，鈦酸鈉皆不溶于水。