化學(xué)反應(yīng)級(jí)數(shù)通常由實(shí)驗(yàn)測(cè)的，對(duì)于基元反應(yīng)m=a，n=b，m+n=a+b，且a、b均為簡(jiǎn)單整數(shù)，反應(yīng)級(jí)數(shù)越大，表示濃度對(duì)反應(yīng)速率影響越大；而對(duì)于復(fù)雜反應(yīng)，其速率方程不具有簡(jiǎn)單的濃度乘積形式者，沒(méi)有簡(jiǎn)單的級(jí)數(shù)。

怎么分辨幾級(jí)反應(yīng)

一、性質(zhì)不同

1、零級(jí)反應(yīng)：反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的零次方（即與反應(yīng)物濃度無(wú)關(guān)）成正比的化學(xué)反應(yīng)。

2、一級(jí)反應(yīng)：是反應(yīng)速度只與反應(yīng)物濃度的一次方成正比的反應(yīng)。

二、反應(yīng)方程式不同

1、零級(jí)反應(yīng)：若對(duì)任何一個(gè)零級(jí)反應(yīng)：A(g)――→ 產(chǎn)物，則－d[A]/dt=k0 [A]0 = k0，即d[A]= -k0dt，當(dāng)t=0時(shí)，[A]=[A]0，當(dāng)時(shí)間為t時(shí)，[A]=[A]t，兩邊積分,整理得，[A]t=[A]0-k0t。

2、一級(jí)反應(yīng)：其反應(yīng)速度方程可以表達(dá)為：微分形式：r = -dc/dt = kc 積分形式：ln（a/c）=kt。上式中，a為反應(yīng)開始時(shí)反應(yīng)物的濃度，c為t時(shí)刻時(shí)的反應(yīng)物濃度，k即為速率常數(shù)，單位為時(shí)間單位的負(fù)一次方，如s-1，min-1或h-1，d-1等。